时间: 2024-03-22 11:34:41 | 作者: 特种活性剂
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1、Cl - 、Br- 、I - 的存在。F2Cl2Br2I 2，1卤族元素性质的类似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递加，色彩逐步加深，从 F2Cl 2Br 2I2，色彩由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色， 状况由气态气态液态固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐步升高。（2）从 FI ，电子层数增多，非金属性削弱，表现为：氧化性复原性 I - Br- Cl- 。2卤素氢化物性质的递变规矩（1）复原性按 HF、 HCl、HBr、HI 次序逐步增强。例如：氟单质只能够经过电解法才干制取；浓硫酸能够枯燥 HCl 气体而不能枯燥 HB
2、r、HI 气体； FeCl3 可使淀粉 KI 试纸变蓝色。（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性顺次增强。（3）耐热性按 HF、HCl、HBr、HI 顺次下降。3卤化银的溶解性、安稳性及卤素离子的查验（1）在 AgX中，只要 AgF易溶于水，其他均难溶于水，且按AgCl、AgBr 、 AgI 次序溶解度顺次减小。（2）AgX都不安稳，见光或受热易分化为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、gBr、 AgI 的次序安稳性顺次削弱。A（3）AgCl、 AgBr 、 AgI 都不溶于稀硝酸，且色彩逐步加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来查验4 卤素单质的
7、漂白粉中有效成分 Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐，遇见比次氯酸还强的酸（如碳酸）产生反响，生成次氯酸 HClO（酸性 H2CO3 HClO ）， HClO不安稳易分化，具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，即漂白性，一起还可灭菌、消毒，所以又可作消毒剂。漂白原理：漂白粉放入稀盐酸中或放入（含CO2）中，进行漂白。Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H 2O = CaCO3+ 2HCl OAg+结合的生成物的难溶性等。但若漂白粉与浓盐酸混合， Ca(ClO) 2 具有强氧化性， 可将 Cl - 氧化生成 Cl 2 ，这样
8、漂白，灭菌效果反而欠好。 Ca(ClO)2 + 4HCl （浓） = CaCl 2 + 2Cl 2+ 2H2 O若将漂白粉久置敞口放在空气中，会与 CO2产生反响而蜕变，产生的反响是：Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O = CaCO3+ 2HClO2HClO = 2HCl + O 2因而漂白粉应存放于枯燥、避光处，关闭保存。【评论与延伸 】1氯水 ( 或次氯酸 ) 的漂白原理与 Na2O2、SO2、活性炭的漂白原理的比较具有漂白效果的物质，按其漂白原理可分为三类：（1）氧化型：即漂白剂自身是一种强氧化剂，它能够将有机色质内部的“生色团”（其实便是一种特别的化学键）破坏掉而失掉原有的色彩
9、，这种漂白是完全的，不可逆的。此类物质有： HClO、 Ca(ClO)2 、Na2O2 、HNO3、H2O2等强氧化性物质。（2）加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”产生加成反响，使有机色质失掉本来的色彩。可是，假如受热或受其他一些要素的影响，漂白剂自有机色质中脱离， 使之又康复原有的色彩。 这种漂白是可逆的， 不完全的，如 SO2使品红溶液褪色， 加热后又康复原有色彩 （ SO2 不漂白酸碱指示剂） 。（3）吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积，能够吸附一些其他有色物质而使之失掉原有色彩。如活性炭、胶体等。要分外的留意的是： 漂白是指派有机色质褪色， 漂白剂纷歧定使无机色质
10、（如 KMnO4、 CuSO4.5H2O等）褪色，即便能使无机色质褪色，也不能称漂白效果（如 SO2使 KMnO4溶液褪色）。2“类似相溶”原理：分子极性类似的物质能够互溶。依此经历规矩，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。依据这种特色，能够用与水不相混溶的有机溶剂把溴、 碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中的色彩：水四氯化碳（比水重）苯或汽油（比水轻）溴黄橙橙橙红橙橙红碘深黄褐紫深紫淡紫紫红需求阐明的是，溴水、碘水因为浓度不同，其溶液的色彩或许相同也或许不同。但在有机溶剂中必定不同，溴在有机溶剂中的色彩以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以辨别时，运用有机溶
11、剂萃取后，经过比较萃取层的色彩来区别溴和碘。3“拟卤素”（或“类卤素”）（CN） 2、（ SCN） 2、（ OCN）2、 IBr 等性质与卤素类似，表现在单质的氧化性、与碱溶液反响生成卤化物和次卤酸盐、与是，因为“拟卤素”的组成不是一种元素，其各元素的化合价有不同，致使在参与化学反响中价态的改变与卤素单质不完全相同，如： IBr + H 2 O = HBr + HIO 的反响不属于氧化复原反响等。4、镁和溴水的反响：溴溶于水，除有很多游离的溴之外，并有少数溴与水反响：Br+ H O?HBrO + HBr。因而与镁产生的首要反响是： Mg + Br2= MgBr 。222有少数反响是： 2HBr
13、+ NaBrO + H2 ONa2CO3（或AgNO3等盐）Br 2 + H 2 O ?HBr + HBrO2HBr + Na2 CO3 = 2NaBr + CO2+ H2OHBrO + Na2 CO3 = NaBrO + NaHCO3（2）能使溴水褪色的有机物：不饱满烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等，不饱满烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等；石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等；苯酚及其同系物（产生替代反响）；含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、复原糖等水溶液；天然橡胶（聚异戊二烯）。请留意：某些与溴不产生反响的有机物如卤代烃、 四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物，液态环烷烃、初级酯、液态饱满烃、二硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。
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