时间: 2024-07-03 14:07:11 | 作者: 松香树脂
NH3与水的反响也是一种酸碱反响，不同的是 作为溶剂的水分子起着酸的效果，与HCl的反响，
HNO3在水中为强酸，在冰醋酸中其酸性大大减 弱，而在浓H2SO4中它就表现为碱性了。
酸碱反响进行的程度可以用相应平衡常数巨细 来衡量。如弱酸弱碱在水溶液中的反响为：
含溶质的量，亦称总浓度或物质的量浓度。一般以 摩尔／升(mol·L-1或mol·dm-3)为单位，用c表明。
由上述二例可知，中性分子不包含在电荷等衡 式中。一个系统的物料平衡和电荷平衡是在反响达 到平衡时，一起存在的。使用这两个联系式进一步 选用代入法或加减法消去与质子转移无关的各项， 即可导出质子平衡。由物料平衡和电荷平衡导出质 子平衡，是一种最根本的和最牢靠的办法，特别是 对很杂乱的系统，可确保不出过错。可是，它的 缺陷在于手续较为繁琐。因为今后有关章节中大多 节次使用这种办法来进行酸碱平衡的核算，此处就不 举例阐明了。
在弱酸(或弱碱)溶液中，酸(碱)以各式各样的方式(型 体)存在的平衡浓度与其剖析浓度的份额称为散布 分数，一般以δ表明。酸(或碱)各型体的散布分数决 定于酸(或碱)的性质，它仅仅溶液酸度(或碱度)的 函数，而与剖析浓度的巨细无关：酸(或碱)溶液中 各种存在型体的散布分数之和等于1。
(一)一元弱酸（碱）的散布分数 例如，一元弱酸HAc，它在溶液中只能以HAc 和Ac-两种型体存在。设其总浓度为c mol·L-1
1．在酸碱平衡系统中选取质子基准态物质， 这种物质是参加质子转移有关的酸碱组分，或开始 物，或反响的产品。
2．以质子基准态物质为基准，将系统中其它 酸或碱与之比较，哪些是得质子的，哪些是失质子 的，然后绘出得失质子示意图。
关于其他溶剂，Ka·Kb = Ks 上面评论的是一元共轭酸碱对的Ka与Kb之间的 联系。关于多元酸(碱)，因为其在水溶液中是分级 离解，存在着多个共轭酸碱对，这些共轭酸碱对的
以水合质子状况存在，常写为H3O。为了书写便利，一般 将H3O简写成H离子。所以上述反响式可写成如下方式：
酸给出质子构成共轭碱，或碱承受质子构成共轭酸的 反响称为酸碱半反响。下面是一些酸或碱的半反响：
处于平衡状况时溶液中正电荷的总浓度必等于负电荷的总浓度, 即溶液总是电中性的。这一规则称为电荷平衡，它的数学表达
酸碱滴定法是以质子传递反响为根底的滴定分 析办法。是滴定剖析中重要的办法之一。
一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或直接产生 质子传递反响的物质、简直都可经过酸碱滴定法 进行测定。所以，酸碱滴定法是使用广泛的根本方 法之一。
可见，溶质在溶液中除以Na和HCO3-两种型体存在外，还有 H2CO3、CO3两种型体存在，依据物料平衡规则，平衡时则有 如下联系：
平衡浓度是指平衡状况时，在溶液中存在的每 种型体的浓度，用符号[ ]表明，其单位同上。
体，或许因化学反响而生成多种型体的产品。在平衡 状况时，物质各型体的平衡浓度之和，必定等于其分 析浓度。物质在化学反响中所恪守的这一规则，称为 物料平衡(或质量平衡)。它的数学表达式叫做物料等 衡式或叫质量等衡式(MBE)。
活度是溶液中离子强度等于0时的浓度，在稀 溶液中，溶质的活度与浓度的联系是：
溶液中氢离子活度可以用pH计便利测出，因而， 若将H用活度表明，而其它组分仍用浓度表明，此刻 反响的平衡常数称为混合常数KaM：
因为在剖析化学中的反响经常在较稀的溶液中进 行，故在处理一般的酸碱平衡时，一般疏忽离子强度 的影响，以活度常数替代浓度常数进行近似核算。
酸与碱既然是共扼的，Ka与Kb之间必定有必定 的联系，现以NH4-NH3为例阐明它们之间之间的关 系。
碱得到的质子数，酸碱之间质子转移的这种等衡关 系称为质子平衡（或称为质子条件），以PBE为符 号。酸碱得失质子数以物质的量表明时，某种酸失 去的质子数等于它的共轭碱的平衡浓度乘上该酸在 反响中失掉的质子数；同理，某种碱得到的质子数 等子它的共轭酸的平衡浓度乘上该碱在反响中得到 的质子数。
依据质子条件，对子HAc溶液来说，HAc的离 解和一部分水自递反响所失掉的质子数，应等于另 一部分水得到的质子数，即
在稀溶液中，一般将溶剂的活度视为1。 在水的质子自递反响中，反响的平衡常数称为 溶剂的质子自递常数(KS)。水的质子自递常数又称 为水的离子积(KW)，即
同一HPO42-在H2PO4--HPO42-共轭酸碱对中为碱， 而在HPO42--PO43-共轭酸碱对中为酸，这类物质 为酸或为碱，取决它们对质子的亲合力的相对大
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