时间: 2024-06-05 06:05:29 | 作者: 松香树脂
溶液中氢离子活度可以用pH计便利测出，因而， 假定将H用活度表明，而其它组分仍用浓度表明，此 时反应的平衡常数称为混合常数KaM：
展，故在处理一般的酸碱平衡时，一般疏忽离子强度 的影响，以活度常数替代浓度常数发展近似计算。
酸与碱既然是共扼的，Ka与Kb之间必定有必定 的联系，现以NH4-NH3为例阐明它们之间之间的关 系。
在稀溶液中，一般将溶剂的活度视为1。 在水的质子自递反应中，反应的平衡常数称为 溶剂的质子自递常数(KS)。水的质子自递常数又称 为水的离子积(KW)，即 [H3O][OH] ＝ KW = 1.0×10-14
酸碱反应的本质是酸与碱之间的质子搬运作 用，是两个共轭酸碱对一起效果的成果。例如HCl 在水中的离解，就是HCl分子与水分子之间的质子 搬运效果，是由HCl-C1-与H3O-H2O两个共轭酸 碱对一起效果的成果。
即 HCl H2O ＝ H3O Cl作为溶剂的水分子一起起着碱的效果，否那么HCl 就没办法完成其在水中的离解。质子(H)在水中不能 独自存在、而是以水合质子状况存在，常写为 H3O。为了书写便利，一般将H3O简写成H离 子。所以上述反应式可写成如下方式：
可见，酸与碱是互相是不行分的，而是处于一种相 互依存的联系，即HB与B是共轭的，HB是B的共 轭酸，B是HB的共轭碱，HB—B称为共轭酸碱对。
HPO42- ＝ H PO43同一HPO42-在H2PO4--HPO42-共轭酸碱对中为 碱，而在HPO42--PO43-共轭酸碱对中为酸，这 类物质为酸或为碱，取决它们对质子的亲合力的 相对巨细和存在的条件。因而，同一物质在不同 的环境(介质或溶剂)中，常会引起其酸碱性的改 变。如HNO3在水中为强酸，在冰醋酸中其酸性 大大削弱，而在浓H2SO4中它就表现为碱性了。
HCl ＝ H C1上述反应式虽经简化，但不行忘掉溶剂水分子所起
NH3与水的反应也是一种酸碱反应，不同的是 作为溶剂的水分子起着酸的效果，与HCl的反应， 质子的搬运是经过水合质子完成的。 HCl H2O ＝ H3O Cl-
关于其他溶剂，Ka·Kb = Ks 上面评论的是一元共轭酸碱对的Ka与Kb之间的 联系。关于多元酸(碱)，因为其在水溶液中是分级 离解，存在着多个共轭酸碱对，这些共轭酸碱对的
依据布朗斯特的酸碱理论——质子理论，酸是 能给出质子(H)的物质，碱是可接受质子的物质。 一种碱B接受质子后其生成物(HB)便成为酸；同理，
联系我们